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【題目】元素的下列性質，隨原子序數的遞增不是周期性變化的是( )

A.相對原子質量

B.化合價

C.原子半徑

D.元素的化學性質

【答案】A

【解析】

隨著原子序數的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現周期性變化，但由于相對原子質量的決定因素是原子中質子數、中子數及同一元素的同位素原子在自然界中的物質的量分數，所以相對原子質量不呈周期性變化，A選項符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量

C. 反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1

D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）

A. 當b≤時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當b≥時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當<b<時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當<b<時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）S2﹣中含有 18 個電子，畫出 S 的原子結構示意圖_____．

（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質，在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子，試寫出一水合氨的電離方程式_____．

（3）正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox，試根據化合價計算 x=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平

（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________

（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數)

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。

（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________

A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中

B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶

C．定容時加水不慎超過刻度線

D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�

A. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

B. 鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

D. 明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）

A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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