Question

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應都是放熱反應

D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應，故A錯誤；

B．物質的能量越低越穩定，由圖可知化合物的熱穩定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；

C．金屬鎂和鹵素單質（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應，故C正確；

D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、

②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJmol-1，放熱，故D錯誤；

故答案為C。