Question

足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是（    ）

A．60            B．45            C． 30           D． 15

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個過程中HNO₃ 反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了，根據得失電子守恒可知

n（Cu）×2＝n（O₂）×4

n（Cu）×2＝

n（Cu）＝0.15mol

所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol

根據Cu²⁺～2OH^－

0.15mol  n（OH^-）

則NaOH 為 0.15mol×2＝0.3 mol

則NaOH 體積V＝＝0.03L，即 30 ml，答案選C。

考點：考查金屬與硝酸反應的計算

點評：該題是高考中的常見題型，側重對學生答題能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是利用好守恒法，即電荷守恒、電子的得失守恒以及原子守恒等，能起到事倍功半的目的。