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【題目】室溫下，一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Na2SO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11(忽略反應前后的體積變化)，則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

【答案】A

【解析】

發生反應是Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反應前后n(OH-)幾乎保持不變，據此進行分析。

令Ba(OH)2的體積為V1 L，Na2SO4的體積為V2 L，發生Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，根據反應方程式，反應前后n(OH-)幾乎保持不變，因此有V1×=(V1＋V2)×，推出V1：V2=1：9，故A正確；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為___________。

(4)25 ℃時， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

B.斷開K1、閉合K2，當轉移0.1 mol e-時，乙池溶液質量增加17.0 g

C.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）

出現環境

實驗事實

A

以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發生還原反應

B

電解CuCl2溶液

電子經過負極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環境下鋼鐵腐蝕

負極處產生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負極相連

犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態：－1，0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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