下列有關工業生產的敘述中正確的是( ) A.硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO2的轉化率B.合成氨中及時分離液態氨來提高化學反應速率C.電解精煉銅時.電解液中c(Cu2+)基本保持不變D.氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列有關工業生產的敘述中正確的是（　�。�

A、硫酸生產中常采用高壓條件來提高SO₂的轉化率

B、合成氨中及時分離液態氨來提高化學反應速率

C、電解精煉銅時，電解液中c（Cu²⁺）基本保持不變

D、氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

分析：A．硫酸生產中常采用常壓，高壓下對設備的要求較高；
B．減少生成物的濃度，反應速率減慢；
C．根據電解精煉銅的工作原理知識來回答；
D．根據氯堿工業的工作原理知識來回答；

解答：解：A．硫酸生產中常采用常壓，高壓下對設備的要求較高，且常壓下轉化率較高，故A錯誤；
B．及時從平衡混合物中分離出NH₃，合成氨的產率增大，反應速率減小，故B錯誤；
C．電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極材料是粗銅，電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，其中的雜質鋅、鎳等也會失電子，溶液中銅離子濃度略微減小，電解液中c（Cu²⁺）基本保持不變，故C正確；
D．氯堿工業中，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，2Cl^--2e-=Cl₂↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以陰極得到氫氣和氫氧化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了工業制硫酸、合成氨、精煉銅、氯堿工業等知識，掌握相關的工藝原理是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。合成塔中發生反應為： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

該溫度下此反應的平衡常數K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）。

A．c點表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數相同

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

。

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