Question

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。是一種三角錐型分子，鍵角，沸點；可在銅的催化作用下由和過量反應得到：

上述化學方程式中的5種物質所含的化學鍵類型有 ______ 填序號。

離子鍵共價鍵配位鍵金屬鍵

與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子價電子排布式為 ______ 。

的沸點比的沸點低得多的主要原因是 ______ 。

理論上HF、和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質為配合物，其中心離子是 ______ ，配位數為 ______ 。

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據單位： ，回答下面各題：

元素代號
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區元素。若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為 ______ ，其中心原子的雜化軌道類型為 ______ 。

Answer 1

【答案】abcd 能形成氫鍵，只有范德華力 6 R U p 平面三角形

【解析】

中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu含有金屬鍵；

與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對價電子數最多的元素，該元素的3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子時，其未成對電子數最多，所以該元素是24號元素Cr元素，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；

分子間氫鍵的存在導致分子晶體的熔沸點升高；

根據題意可寫出反應的化學方程式：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，中心離子為，配位數為6；

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現價，最外層電子數為3；

根據原子最后填入的電子名稱確定該元素所屬區域；根據價層電子對互斥理論確定微粒構型、原子雜化方式。

中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu屬于金屬單質含有金屬鍵，NH3、NF3、F2中含共價鍵；故答案為：abcd；

與銅屬于同一周期，則為第四周期，未成對價電子數最多的元素，該元素的3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子時，其未成對電子數最多，所以該元素是24號元素Cr元素，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為或，則其價電子排布式為；故答案為：；

分子間能形成氫鍵，只有范德華力，分子間氫鍵的存在導致分子晶體的熔沸點升高，所以的沸點比的沸點低得多，故答案為：能形成氫鍵，只有范德華力；

由題意可知該反應的化學方程式應為：6HF+NaAlO2+NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：，中心離子為Al或，配位數為6，故答案為：；6；

由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現價，最外層電子數為3，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現價，最外層電子數為1，二者位于同一族，故答案為：R；U；

的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現價，最外層電子數為3，可能為第IIIA族元素，其最后填入的電子是p電子，最可能是p區元素；若T為第二周期元素，則T是B元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則F是Cl元素，T、F二者形成的化合物是，中B原子價層電子對數且不含孤電子對，所以為平面正三角形，B原子采用雜化，故答案為：p；平面三角形；。