已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應達到平衡狀態后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2
D
【解析】
試題分析：A.由于反應前后氣體的物質的量不變，所以改變壓強，化學平衡不移動，CO的轉化率不變。錯誤。B. 升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，對該反應來說，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，這時CO的轉化率降低。錯誤。C. 增大CO的濃度,平衡正向移動，但平衡移動只能減弱這種改變，改變不了這種趨勢，換句話說就是增大CO的濃度，增加的濃度遠遠大于平衡移動減小的濃度。CO的轉化率反而降低。錯誤。D．CO2是生成物，分離出CO2也就是減小生成物的濃度，減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動，可以使更多的CO發生反應，所以CO的轉化率提高。正確。
考點：考查外界條件對化學平衡的影響及提高反應物轉化率的措施。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。
（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 ；K值為 。
（3）830K時，若只將起始時C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 。
（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = bmol/L，H2的平衡濃度為
C(H2) = c mol/L，則：
①a、b、c之間的關系式是 ；②當a=b時，a= c。
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科目：高中化學 來源：2010年6月浙江金華四校高二期末測試化學試題 題型：填空題
（12分）已知可逆反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。
（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 ；K值為 。
（3）830K時，若只將起始時C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 。
（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為
C(H2) = c mol/L，則：
①a、b、c之間的關系式是 ；②當a=b時，a= c。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次質量檢測化學試卷 題型：填空題
已知可逆反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。
（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為 ；K值為 。
（3）830K時，若只將起始時C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 。
（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L，則：
①a、b、c之間的關系式是 ；②當a=b時，a= c。
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科目：高中化學 來源：浙江省期末題 題型：填空題
CO2(g) + H2(g)，查看答案和解析>>
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