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【題目】實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應制取氫氣的實驗中，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（ ）

A.適當升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液

C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液

【答案】A

【解析】

A．升高溫度，可增大活化分子百分數，增大反應速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；

B．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，增大反應速率，但消耗鋅，生成氫氣的總量減少，故B錯誤；

C．加入濃硝酸，因硝酸的強氧化性，反應中不生成氫氣，故C錯誤；

D．加入氯化鈉溶液，稀釋溶液，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應的化學方程式為：_______________________。

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是____________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優點是______。

（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

（4）第③步蒸發所需玻璃儀器為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發生反應的物質是

A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________

（3）D的固態氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol該物質最多能與3molBr2發生取代反應

C. 在濃硫酸作用下可發生消去反應

D. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法不正確的是

A.Na保存于煤油中B.過氧化鈉應密封保存

C.濃硝酸保存于無色試劑瓶中D.濃硫酸保存于鐵質容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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