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下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是
A．銅鐵鈦鋁B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦D．鐵銅鋁鈦
C
人類冶煉金屬的先后順序與金屬的活動性有關，越不活潑的金屬人類使用的越早，越活潑的金屬，人類使用的越晚，所以，人類冶煉史由遠及近的順序為：銅   鐵  鋁   鈦，正確選項為C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是(  )。
A 溶液   B 懸濁液   C 膠體 D 乳濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)我國是氧化鋁生產大國，工業上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發生的化學反應方程式______________________。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。
A．氨水B．氫氧化鈉 C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：
______________________________________________________。
③寫出上述工藝中稀釋時發生水解反應的化學方程式：
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。
（2）ClO2發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號）
A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
（4）寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數。單位g/L)如下：
海水密度 (g/mL)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

 
 
 
1.20
0.91
 
 
 
 
1.21
0.05
3.26
0.04
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
 
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
 
1.40
0.54
0.03
0.06
海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發生的變化是：
A．各種鹽的溶解度增大                   B．海水中水的質量分數減小
C．析出的粗鹽中 NaCl的質量分數增大     D．海水中Br－濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A的實驗名稱為：   ▲   ，B的化學式為   ▲   
（2）鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為：       ▲            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于侯氏制堿法的優點的是:
A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供B．母液可回收氯化銨
C．氯化鈉的利用率達96%D．以上全是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰石是工業原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是
A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是            。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現象是            。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是               。

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