【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動
C.C的體積分數下降D.B的轉化率升高
【答案】C
【解析】
xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)平衡逆向移動，據此分析解答。
由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，平衡逆向移動。
A．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，說明逆反應方向為體積增大的方向，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，C的體積分數減小，故C正確；
D．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故D錯誤；
故選C。
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。
①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。
②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的現象是___________________________。
(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負”）極，電極反應式是___________ ，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極反應式 ______________________，該過程的總反應方程式為_______________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，Y和Z兩元素的原子序數之和等于W元素的原子序數。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應
B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡單氫化物沸點最低
C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發生水解
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>X
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密閉容器中進行，達到平衡后，下列措施能改變化學反應速率且能使平衡發生移動的是
A.恒容，按原平衡各物質的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He
C.恒壓，充入HeD.恒壓，充入N2
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【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：
反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol
反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)
總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol
下列有關說法中正確的是( )
A.反應I是放熱反應
B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量
C.c>0
D.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節約了能源。
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【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數是未成對電子數的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數與A相同�；卮鹣铝袉栴}：
⑴E的基態原子價電子排布圖 ______ 。
⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ______ 。
用元素符號表示
⑶CA3物質能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變為化合物Y，Y是乙烯的等電子體。
化合物CA3的分子空間構型為 ______ ，X的結構式為 ______ 必須標明配位鍵。
形成CA3物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數目之比為 ____。
⑷E能與類鹵素(SCN)2反應生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C
N)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是 ______ 。
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【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X含有
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中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為
不考慮水的電離及離子的水解
。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和
的混合物
B.由步驟
可知，原溶液肯定存在
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為
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