（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO
4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H
2C
2O
4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用
硫酸
硫酸
來酸化KMnO
4溶液，褪色所需時間t
A＜
＜
t
B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作 為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L
-1KMnO
4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發現，剛滴下少量KMnO
4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快
．當
當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．
| 序號 |
滴定前讀數（mL） |
滴定后讀數（mL） |
| 1 |
0.00 |
20.10 |
| 2 |
1.00 |
20.90 |
| 3 |
0.00 |
21.10 |
則消耗KMnO
4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H
2C
2O
4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO
4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO
4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．
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