Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出．
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）A溶液中存在的化學平衡為

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

；A與D溶液混合發生反應的離子方程式為

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）

．
（2）C溶液中溶質的化學式為

BaCl₂

；F溶液中溶質的化學式為

AgNO₃

．
（3）不能確定的溶液是（寫出溶液標號與可能相應溶質的化學式）

B：Na₂CO₃或K₂CO₃，D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄

，進一步鑒別的方法是

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．

．

Answer 1

分析：E是油狀液體為濃硫酸．實驗①說明該溶液中揮發出的氣體與濃鹽酸反應，則A為氨氣的水溶液；實驗②說明F為硝酸銀溶液，因為產生沉淀溶解后形成了銀氨溶液．實驗③中E為硫酸，能夠生成不溶于稀硝酸的沉淀，則該沉淀為BaSO₄，C的陽離子是Ba²⁺，而F是硝酸銀，則C的陰離子是Cl^-，即C是BaCl₂．據此可知，D是硫酸鹽，該鹽能夠與氨水生成沉淀，故D可能是MgSO₄或Al₂（SO₄）₃．實驗④B能夠與硫酸反應生成無色無味氣體，又能與C、D產生沉淀則B是碳酸鹽，常見的碳酸鹽為鉀鹽或鈉鹽，可能為Na₂CO₃或K₂CO₃，可以通過焰色反應確定．D是硫酸鋁或硫酸鎂，只能從其氫氧化物的性質差異分析，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，以此解答該題．

解答：解：E是油狀液體為濃硫酸．實驗①說明該溶液中揮發出的氣體與濃鹽酸反應，則A為氨氣的水溶液；實驗②說明F為硝酸銀溶液，因為產生沉淀溶解后形成了銀氨溶液．實驗③中E為硫酸，能夠生成不溶于稀硝酸的沉淀，則該沉淀為BaSO₄，C的陽離子是Ba²⁺，而F是硝酸銀，則C的陰離子是Cl^-，即C是BaCl₂．據此可知，D是硫酸鹽，該鹽能夠與氨水生成沉淀，故D可能是MgSO₄或Al₂（SO₄）₃．實驗④B能夠與硫酸反應生成無色無味氣體，又能與C、D產生沉淀則B是碳酸鹽，常見的碳酸鹽為鉀鹽或鈉鹽，可能為Na₂CO₃或K₂CO₃，故D為Al₂（SO₄）₃，
（1）A為氨氣的水溶液，存在平衡為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
A與D溶液混合發生反應的離子方程式為：3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺），
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（或2NH₃?H₂O+Mg2⁺═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）；
（2）由上述分析可知，C為氯化鋇溶液，溶質的化學式為BaCl₂；F為硝酸銀溶液，溶質的化學式為AgNO₃，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；
（3）不能確定的是B可能為Na₂CO₃或K₂CO₃，D可能為Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
檢驗方法是：用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．
故答案為：B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．

點評：本題為實驗推斷題，考查了學生分析問題的能力和實驗設計能力，對學生的邏輯推理有一定的要求，掌握元素化合物的性質是關鍵，難度較大．