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下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是( )

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應

B．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構

D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

 

A

【解析】B項，不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中的乙烯，因為會引入新的雜質氣體；C項，苯的二氯代物有3種，是由于氯原子的相對位置不同，不能說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構，若是該種結構，苯的二氯代物有4種； D項，乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發生取代反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的保存或使用正確的是( )

A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油

B.過氧化鈉比氧化鈉穩定，因此過氧化鈉可露置在空氣中

C.稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )

A.Na+ B. C.Ba2+ D.

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。

 

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①________；反應類型________。②________；反應類型________。

④________；反應類型________。⑤________；反應類型________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

聚異丁烯(　)是生產汽油清潔劑的中間產物。下列關于聚異丁烯的說法中，錯誤的是( )

A.聚異丁烯可以通過加聚反應制得

B.聚異丁烯的分子式為(C4H8)n

C.聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等

D.聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

 

(1)根據上圖數據，寫出反應的化學方程式 ；

從反應開始到平衡時的平均速率v(C)= 。

(2)該反應的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)此反應平衡常數的表達式為K= 。

(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

 

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。

②A的轉化率最大的一段時間是 。

③各階段的平衡常數如表所示：

 

K1、K2、K3之間的關系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是( )

 

A．t3時減小了壓強

B．t5時增大了壓強

C．t6時刻后反應物的轉化率最低

D．t4～t5時該反應的平衡常數大于t6時反應的平衡常數

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

 

根據上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。

②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據上述反應，總結出復分解反應發生的一個規律： ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是 ,

請寫出反應的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某體系中存在如下反應：

① ②

(1)反應①中H2S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)

(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。

(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：______。

(4)由上述反應可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．還原性：H2S＞I2 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

 

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