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下列關于濃硫酸的敘述正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應放出氫氣
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D

試題分析：A．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯誤；
B．濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確．
故選D。
點評：本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現象：白色物質溶解，溶液變為藍色。
實驗結論：所得白色固體的化學式為                  。
（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)                                                   。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。
方法二
（3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
對比甲的方案，你認為丙同學的優點是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下圖所示裝實驗置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究，請回答下列問題：

（1）試管A中發生反應的化學方程式為                                      。
（2）試管B中的實驗現象是              ，將試管B中反應后的溶液進行加熱，觀察到試管B中的實驗現象是                                           。
（3）反應一段時間后，試管C中沒有觀察到沉淀生成，若往試管C中通入或加入一種物質X，即生成白色沉淀，該物質X不可能是下列的           。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（4）試管A中的銅和硫酸充分反應后，銅和硫酸都有剩余，下列物質中能使試管A中的銅片繼續溶解的是         。（填序號）
a、          b、       c、        d、
（5）試管D中的試劑是           溶液，其作用是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向較濃鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述中與此現象無關的是
A．濃硫酸具脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁制器皿能夠盛放的物質是
A．KOH溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有脫水性，常用作氣體的干燥劑
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（    ）
A．硫是一種淡黃色的固體B．硫在自然界中僅以化合態存在
C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是         
A．CO2B．NH3C．C12D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：____________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
(3) ①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________________________；
②反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。

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