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某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？請你參與該小組的探究活動并回答下列問題：
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：____________________。
(2)有同學類比排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?_________（填“能”或“否”）。
(3)該小組某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。

該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是_______________
(4) 利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO發生反應的化學方程式：_____________________
(5)若將改進后的裝置中的A換成下圖中的X，能否順利完成實驗？__________ （填“能”或“否”）。小組中的某同學將A換成了下圖中的Y，結果無水CuSO4變藍色，據此削斷氨氣與CuO發生了反應。你以為他的結論是否嚴謹？_______ （填“是”或“否”）。原因是____________________。

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)否
(3)在A和B之間加一個裝有堿石灰的U形管
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(5)能；否；H2也能還原CuO，且產物能使無水CuSO4變藍
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?瓊海一模）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
    （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
    保證NaHCO3全部分解
    保證NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

    ①實驗前應先
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．分液漏斗中應該裝
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是
    吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
    吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
    ；
    ②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱
    C
    C
    裝置（用字母表示）前后質量的變化；
    ③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
    裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
    裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
    ．
    （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是
    取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全
    取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全
    ；
    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為
    55.8%
    55.8%
    （保留一位小數）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
    （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
    還原性
    還原性
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

    實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
    ①上述裝置中，D的作用是
    除去混合氣體中的CO2
    除去混合氣體中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化學方程式為
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
    反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用離子符號表示）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
    （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
    保證NaHCO3全部分解
    保證NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
    ①實驗前先
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．分液漏斗中應該裝
    硫酸
    硫酸
    （“鹽酸”或“硫酸”）．
    D裝置的作用是
    防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
    防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
    ．
    ②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱
    C
    C
    裝置前后質量的變化．
    ③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
    裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
    裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
    ．
    （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
    ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
    取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
    取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
    ．
    ③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

    （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
    （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
    ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

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    科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

    （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

    （1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                 。

    （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

    ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

     

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