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下列實驗能達到目的的是
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可見光束照射以區別溶液和膠體
D

試題分析：A項NaCl、Na2SO4與氨水不反應，均無現象，AlCl3、MgCl2與氨水反應均生成白色沉淀，錯誤；B項在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4Cl會分解，得不到NH4Cl固體，錯誤；C項酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.5molNa2CO3?10H2O中含有的Na+的數目是（　�。�
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molAl與足量鹽酸反應，轉移電子數為1NA
B．標準狀況下，22.4LH2中含質子數為2NA
C．1mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
D．1molCH
+3
（碳正離子）中含有電子數為10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是
A．都呈透明的紅褐色B．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C．分散質顆粒直徑相同D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在陶瓷工業生產中往往由于陶土里混有氧化鐵而使產品質量受到影響。解決的方法是：將陶土和水一起攪拌，使陶土粒子直徑達到10-9—10-7 m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集____________________，負極聚集_______________________，從而除去氧化鐵。理由是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）
A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化
B．根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸可以制得Fe(OH)3膠體
D．某微粒的電子數等于質子數，則該微�？赡苁且环N分子或一種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該分散質粒子直徑大小是
A．小于1納米B．1到100納米 C．大于100納米D．10到100納米

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關分散系的敘述正確的是
A．食鹽溶液靜置后會分層，下層比上層咸
B．懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒
C．膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體可發生丁達爾效應
D．Al(OH) 3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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