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(2012?上海模擬)一定條件下,可逆反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,達到平衡狀態,現進行如下操作:①升高反應體系的溫度;②增加反應物C的用量;③縮小反應體系的體積:④減少體系中CO的量.上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的( 。
分析:一般增大濃度、增大壓強、升高溫度,反應的反應速率增大,以此來解答.
解答:解:①升高反應體系的溫度,正反應速率一定加快,故選;
②C為純固體,增加反應物C的用量,反應速率不變,故不選;
③縮小反應體系的體積,壓強增大,平衡逆向移動,則正逆反應速率均增大,但逆反應速率增大的倍數大,故選;
④減少體系中CO的量,平衡正向移動,正反應速率在減小,故不選;
故選A.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素,注意壓強、反應物的用量與反應中物質的狀態之間的關系,題目難度不大.
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