Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態氫化物分子含有相同的電子數;A2-、B-與B的氣態氫化物分子含有相同的電子數;②A單質在空氣中燃燒產生氣體R;③B的氣態氫化物與E的氣態氫化物相遇時有白煙生成。

請回答下列問題:

(1)元素A在元素周期表中的位置是__________

(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)

(3)B的氣態氫化物與E的氣態氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學鍵類型為_____________

(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____

(5)A元素和B元素以原子個數比1:1形成化合物Q，Q的結構式為________

己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生R氣體，易溶液出現渾濁，請寫Q與水反應的化學方程式___________

Answer 1

【答案】 第三周期、ⅥA族 S2->Cl->Na+>Al3+ 離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態氫化物與E的氣態氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數，則A是S元素；A單質在空氣中燃燒產生氣體R，則R是SO2。

解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；

(2)電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；

(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁， C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O

(5)S元素和Cl元素以原子個數比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結構式為Cl-S-S-C1；

己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生SO2氣體，易溶液出現渾濁，即生成S沉淀，根據元素守恒，同時生成氯化氫， S2Cl2與水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。