Question

【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的價電子排布式為，Q元素基態原子核外成對電子數足未成對電子數的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價電子 排布式為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出第3周期基態原子未成對電子數與G的相同且電負性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原子結構來說明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ （用元素符號表示）。

（3） Y與Q形成原子個數比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ （用離子符號表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為 _______ （用元素符號表示）。

Answer 1

【答案】氯 Cu2+的價電子排布式為3d9，Cu+的價電子排布式為3d10，3d能級上電子全滿時較穩定，則Cu2O的穩定性強于CuO N>O>S S2->N3->F- O>N>C>H

【解析】

由X元素原子中沒有成對電子可判斷X為H元素；由Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，可得Y的核外電子排布式為，則Y為C元素；由Z元素原子的價電子排布式為，可判斷n=2，Z為N元素；再根據Q元素基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，可得Q的核外電子排布式為，則Q為O元素；由于Q位于同周期且E的原子序數比Q的原子序數大可知E為F元素；根據M元素的第一電離能在同周期主族元素中排第三位，且X、Y、Z、O、K、M、G原子序數依次增大，可確定M為S元素；由G元素原子的價電子排布式為可知G為Cu元素。

（1）第3周期基態原子未成對電子數與G的相同且電負性最大的元素是氯，Cu2+的價電子排式為3d9，Cu+的價電子排布式為3d10，3d能級上電子全滿時較穩定，所以Cu2O的穩定性強于CuO；

（2）N原子2p軌道半充滿，能量低，因而第一電離能大于同周期相鄰的O原子，又在同主族時，自下而上第一電離能越大，所以O原子的第一電離能大于S原子的第一電離能，故N>O>S；

（3）Y與Q形成原子個數比為1：2的化合物為CO2，電子式為；

（4）電子層數越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->N3->F-；

（5）H原子的電負性最小，又同周期時，從左往右電負性越來越大，故O>N>C>H。