【題目】二烯烴是有機化工中的重要物質,分子中存在單雙鍵交替出現的結構稱為共軛結構,含共軛結構的多烯烴稱為共軛烯烴.完成下列填空:
(1)下列物質中含有共軛結構的是 . (填編號)
(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能,天然橡膠的單體與溴反應的產物可能有種.
(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成.例如:
則要制備 ,含共軛結構的原料可以是(寫結構簡式)
(4)設計一條從1,3﹣丁二烯合成阻燃劑 的合成路線(其他無機試劑任選).
(合成路線常用的表示方式為:A B…
目標產物 ) .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置.
(1)①中反應的化學方程式是 , 其中銅發生了(填“氧化”或“還原”)反應,判斷依據為 .
(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發出的硫酸.加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即終止銅與硫酸的反應,最恰當的方法是 . a.上移銅絲,使其脫離硫酸
b.撤去酒精燈
c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(3)反應停止后,待裝置冷卻,把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗:
加入試劑 | 現象 | 反應的離子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 |
完成上述反應的離子方程式.
(4)④中棉花團的作用是 .
(5)上述實驗結束后,發現①中試管內有少量白色固體出現,冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中,溶液呈藍色.取少量藍色溶液于試管中,滴加NaOH溶液至過量,出現的現象是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學方程式:
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3 .
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=kJmol﹣1
(2)若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 , 結合上述熱化學方程式的相關數據計算,m= .
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:則此反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的熱化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學知識完成題目:
(1)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河,河水中含有硫酸亞鐵和硫酸.經調查發現,這是由于上游河床含有黃鐵礦(FeS2 , 鐵為+2價),在水中氧的作用下,發生了反應:2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 . 反應中FeS2是劑,氧化產物是 , 當有1mol FeS2完全反應時,轉移的電子數mol.
(2)某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應制備標準狀況下的氫氣224ml,為防止硫酸過量而造成浪費,實驗中應需要硫酸mol.
(3)實驗室現有一瓶稀硫酸如圖A所示,B為空瓶,若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml,需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 , 所需A瓶中稀硫酸的體積 . 在配制溶液時若實驗遇到下列情況,會造成所配硫酸溶液的物質的量濃度偏低的操作是(填序號) .
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水.
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【題目】設計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( )
A.通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負極反接,則下端產生大量Cl2 , 使界面不再清晰,實驗失敗
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,請回答下列問題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0
(1)下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是(填序號).
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發生變化
(2)CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示.B、C二點的平衡常數KB、KC的大小關系為 .
(3)某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率= , 此溫度下的平衡常數K=(保留二位有效數字).
(4)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質.該電池的正極反應式為 .
(5)已知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH) 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4
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