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用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：
寫出正極的電極反應式                       ，正極發生的現象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子     mol，稀硫酸的物質的量濃度為              mol／L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是


A．鋅為負極，發生氧化反應
B．氫離子在負極得電子
C．銅為負極，銅片上有氣泡產生
D．電子從銅極經導線流向鋅極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池反應的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極，a、c相連時，c為正極，b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是
A．銅是負極，鋅片上有氣泡產生
B．鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面得電子被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數為
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 電化學原理在化學工業中有廣泛應用。請根據下圖回答有關問題

（1）裝置I中能量的轉化形式是         。導線上電子定向移動方向從    極到    極。其電極反應式                              。
（2）裝置II中若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液。則發生氧化反應的電極是     和     。檢驗X電極反應產物的方法是                         。
若a是飽和NaCl溶液（氯堿工業生產原理），電極材料是石墨電極和鐵電極。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則       （填“石墨或鐵”）附近溶液先變紅，其電極反應式                                                                 。
（3）當裝置I和裝置II的電路中均轉移0.2mol電子時，則裝置I中鐵電極質量的變化
       g（填寫“增加”或“減少”及具體質量），裝置II中收集到的氣體共有     L（標準狀況下）（以裝置II中X、Y是惰性電極，a是CuCl2溶液計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1) 負極是________,發生_______反應(填氧化或還原)
(2) 正極是________,發生_______反應(填氧化或還原)
(3) 正極的電極反應式:__________________________.

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