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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：

B.用石墨作電極電解NaCl溶液：

C.堿性氫氧燃料電池負極反應為: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e- = Fe3+

【答案】C

【解析】

A. Na2S溶液中S2-的水解：離子方程式:S2-+H2OHS-+OH-故A錯誤;

B. 用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-, 故B錯誤;
C .堿性氫氧燃料電池中,負極上燃料為H2失電子生成氫離子與氫氧根離子結合成水，所以負極反應式為H2 +2OH--2e- = 2H2O，故C正確；
D.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤;

答案：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

C.充電時陰極反應為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標況），則下列說法中正確的是

A. VB2電極發生的電極反應為： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D. 若B裝置內的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：

（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，對于反應：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為_________，該反應的平衡常數Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填標號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。

A．T1＞T2

B．a點的反應速率小于c點的反應速率

C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

已知：①在弱酸性溶液中發生水解；②氧化性：（高濃度）（低濃度）。

A.電解過程中，B中溶液的物質的量濃度將不斷增大

B.碳棒上發生的電極反應：

C.為了提高的產率，電解過程中需要控制廢水的

D.該裝置中電子的流向：電源負極→陰極→陽極→電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷和三氯氧磷，是兩種重要的化工原料。

（1）實驗室制備的裝置圖（如圖）和有關信息如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度

性質

白磷

44.1

280.5

1.82

濕空氣中約40℃著火

74.2

1.574

無色液體，遇水均劇烈水解，互溶

2.0

105.3

1.675

①實驗開始先打開通入排除裝置內空氣的目的是______________________。

②實驗制得的粗產品中含有，可用_______方法提純。

③和，水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實驗室通常用直接氧化制備，工業上通常采用潮濕的氧化制備，請寫出工業制備的反應方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優點是_________________________________________________（寫出兩點）。

（3）用標準溶液定量測定實驗室制備的粗產品的純度，實驗步驟如下：

①取粗產品溶于水至完全水解，預處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知： ]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當溶液__________________________，即為終點。共用去溶液，則粗產品中的純度為_________%（保留小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)能說明該反應已達平衡狀態的是________(填編號)。

A.單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

B.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項)。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構確定：

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ____；分子式為 _____；

③結構式的確定：經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現四個峰，其氫原子個數比為6∶1∶2∶1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為 _______________。

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