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精英家教網圖中的物質均由前20號元素組成，常溫下A為液體，E、G、H、I、J、K、L、M為氣體，且G、I J為單質；E與M反應的產物是工業上合成某種塑料的單體．
（1）A-L中，含有極性鍵的非極性分子為
 
（填化學式）．
（2）反應①中陰極反應的電極反應式為
 

（3）反應②中若有0.2mol H參加反應，則轉移電子的物質的量為
 
．
（4）E的燃燒熱為1300kJ/mol，寫出表示E的燃燒熱的熱化學方程式
 

（5）若E與G恰好完全反應，則B與C的物質的量之比為
 
．
分析：圖中的物質均由前20號元素組成，常溫下A為液體，考慮為H2O；D的水溶液電解生成三種氣體H、I、J，且I、J為單質，則溶液中酸根離子放電、氫離子放電，溶液呈堿性，再反應產生氣體，應含有NH4+，可推知D為NH4Cl，I、J在光照條件下化合生成M為HCl，則H為NH3，與氣體單質G反應生成水與L，則G為O2、L為NO；化合物B與水反應生成F與E，E與HCl反應的產物是工業上合成某種塑料的單體，可推知E為C2H2，則B為CaC2、F為Ca（OH）2，乙炔與過量的氧氣反應生成K為CO2．化合物C與水反應生成氧氣與氫氧化鈣，可推知C與過氧化鈉性質類似，則為CaO2，驗證符合轉化關系，據此解答．
解答：解：圖中的物質均由前20號元素組成，常溫下A為液體，考慮為H2O；D的水溶液電解生成三種氣體H、I、J，且I、J為單質，則溶液中酸根離子放電、氫離子放電，溶液呈堿性，再反應產生氣體，應含有NH4+，可推知D為NH4Cl，I、J在光照條件下化合生成M為HCl，則H為NH3，與氣體單質G反應生成水與L，則G為O2、L為NO；化合物B與水反應生成F與E，E與HCl反應的產物是工業上合成某種塑料的單體，可推知E為C2H2，則B為CaC2、F為Ca（OH）2，乙炔與過量的氧氣反應生成K為CO2．化合物C與水反應生成氧氣與氫氧化鈣，可推知C與過氧化鈉性質類似，則為CaO2，驗證符合轉化關系，
（1）由上述分析，可知A-L中，含有極性鍵的非極性分子為CO2、C2H2，
故答案為：CO2、C2H2；
（2）反應①為電解氯化銨溶液，陰極發生還原反應，水放電生成氫氧根與氫氣，氫氧根再與銨根離子反應生成氨氣，陰極發生反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，NH4++OH-=H2O+NH3↑，
故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，NH4++OH-=H2O+NH3↑；
（3）反應②是4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，反應中N元素化合價由-3價升高為+2價，有0.2molNH3參加反應，則轉移電子的物質的量為0.2mol×[2-（-3）]=1mol，
故答案為：1mol；
（4）C2H2的燃燒熱為1300kJ/mol，C2H2燃燒熱的熱化學方程式為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
（5）若C2H2與O2恰好完全反應，二者物質的量之比為2：5，則：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
2mol              2mol
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
10mol              5mol
可知CaC2與CaO2的物質的量之比=2mol：5mol=1：5，
故答案為：1：5．
點評：本題考查無機物推斷，根據D的水溶液電解生成三種氣體物質確定D是關鍵，C物質的推斷為易錯點、難點，中學沒有涉及，側重考查學生對基礎知識的熟練掌握與應用推理能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（化學--選修物質結構與性質）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態時p能級原子軌道上電子數等于次外層電子數，C元素的原子基態時s能級與p能級上的電子數相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質中有
2
2
個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是
CO
CO
（填化學式）
（2）G元素的基態原子的價層電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現象是
無明顯現象
無明顯現象
．
（4）D、F組成的晶體FD2結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結構圖

①圖I所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數為
12
12
，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數為
12
12
；
②晶體FD2和H3BO3（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為
CaF2＞H3BO3
CaF2＞H3BO3

（填空化學式），H3BO3晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有
分子間作用力、氫鍵
分子間作用力、氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最 �。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質的電子式是
 
，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據的是（填寫編號）
 

A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2，已知0.4mol液態B2A4和足量液 態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式
 

②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：
 
．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B2A4-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段 時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學基礎》

M5纖維是近年來開發出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護板。下圖是有關M5纖維等有機物的轉化關系圖(部分反應未注明條件)：

請回答：

(1)寫出下列物質的結構簡式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na2CO3溶液反應，最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反應的反應類型：A→B____________；G→M5____________。

(4)寫出C→D反應的化學方程式：____________________________________________。

(5)試分析M5纖維具有極高強度的原因：_______________________________________。

2.《物質結構與性質》

有A、B、C、D、E原子序數均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+與B-具有相同的電子層結構，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。請回答：

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為____________(填序號)。

①A單質＞B單質＞化合物R              ②化合物R＞A單質＞B單質

③A單質＞化合物R＞B單質              ④B單質＞化合物R＞A單質

(2)B-的特征電子排布式為____________；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是____________雜化，其固態時的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為____________＞____________＞____________(填元素符號)。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如下圖所示(部分物質在圖中沒有列出)。

請根據要求填空：

(1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。

(2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

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