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已知下列熱化學方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值為
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1
C
①—②可知，Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)   ΔH1－ΔH2，即答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
你認為可行的方法是             ，理由是                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應生成1mol 液態水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應的熱化學方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說法正確的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃燒熱是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應①②轉移的電子數相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設水為氣態,則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對于下列反應：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是  (    )
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應的熱化學方程式中, 正確的是
A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江門第二次調研]有關能量的判斷或表示方法正確的是（   ）
A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩定
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知H2（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol-1用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態肼(N2 H4)與足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。寫出該該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1則16g液態肼與足量H2O2反應，生成氮氣和液態水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是____________________________________________________________。

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