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（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質，其化學反應式為：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標出電子轉移方向和數目                               
(3)從反應產物中，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為___     _。
：（1）NaIO3,(2)10e-

（3）5:1

試題分析：（1）NaIO3中的I化合價由+5降至0價，做氧化劑；NaHSO3中的S化合價由+4升至+6價，做還原劑。
（2）      轉移電子數=化合價的差值的絕對值´參加反應原子個數，不難算出為10e-。
（3）反應中氧化產物為3NaHSO4+2Na2SO4，還原產物為I2，故氧化產物與還原產物物質的量之比為5:1。
點評：掌握氧化還原反應的概念不難判斷，另外掌握氧化還原反應的相關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，
被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個
電子（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是  (　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）2­的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是         （填選項標號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是（   ）
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質是                                        。
（2）對于反應①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1. 根據反應8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學式）。
（2）氧化劑與氧化產物的質量比為（填整數比）      。
（3）當生成28g N2時，被氧化的物質有      克。
（4）該反應發生還原反應的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發生氧化反應的過程可表示為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（綠色）（強堿性條件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（無色）+ 4H2O（強酸性條件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4與K2SO3溶液發生反應, 寫出反應的離子方程式                。
(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應的離子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號),可用來酸化KMnO4溶液的試劑是         (選填編號)
a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部轉化為Mn2＋ ,則反應前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL

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