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【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）

A.工業上可利用鋁熱反應冶煉金屬或焊接鋼軌B.84 消毒液與潔廁靈混合使用易產生有毒氣體

C.為增強洗滌效果可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.硅膠、六水氯化鈣都是常用的食品干燥劑

【答案】D

【解析】

A.鋁是活潑金屬， 鋁熱反應過程中會放出大量的熱，工業上可利用鋁熱反應冶煉金屬或焊接鋼軌，故A正確；

B. 84 消毒液的有效成分是次氯酸鈉與潔廁靈中的鹽酸發生歸中反應生成氯氣，故B正確；

C. 加熱促進碳酸鈉水解，溶液堿性增強，所以用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 ，故C正確；

D.六水氯化鈣無吸水性，六水氯化鈣不能作干燥劑，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的還原性依次增強．現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，請回答：

（1）a、c線分別代表溶液中、（填離子符號，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe2+與Br﹣的物質的量為 ．
（3）原混合溶液中FeI2的物質的量為 ．
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C.C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（　�。�
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32gS，轉移電子數為10mol
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+B（g） 2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（ ）

p1（Mpa）

p2（Mpa）

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8


A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池，圖為電池示意圖，據此回答下列問題
：

（1）該電池的正極反應式為 ．
（2）已知在25℃、101kPa時，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學方程式為
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請寫出該燃料電池的負極反應式為
.
（4）假設使用的燃料為CH4 ， 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質量增加12.8g，則至少消耗標準狀況下CH4的體積為L．

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