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某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性質與鹵素單質相似，稱為“類鹵素”，能發生類似鹵素的反應，已知“類鹵素”離子還原性順序為：F-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知IBr+H2O====HIO+HBr，試寫出下列反應的化學方程式：

(1)CN·SCN與H2O___________________________________。

(2)CN·Br與NaOH溶液_______________________________。

(3)(SCN)2與KI溶液___________________________________。

(1)CN·SCN+H2O====HCN+HSCNO

(2)CN·Br+2NaOH====NaBr+NaCNO+H2O

(3)(SCN)2+2KI====2KSCN+I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區二模）X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
，X單質分子的電子式是
．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反應轉移1mol 電子時，有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉化（計算結果保留兩位小數）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚，原因是
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學 來源：順義區二模 題型：填空題

X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X單質分子的電子式是______．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是______．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如圖1：
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①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反應轉移1mol 電子時，有______ mol  Cr2O72- 轉化（計算結果保留兩位小數）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚，原因是______（用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是______．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

X、Y、Z是中學化學常見的三 種元素，其中，X、Z位于短周期。常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3:13。請回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X單質分子的電子式是_________。
(2)Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應的化學方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如下圖：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反應轉移1 mol電子時，有____________ mol Cr2O72-轉化（計算結果保留兩位小數）。
②含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發生凝聚，原因是 ______________（用文字和化學方程式表示）。
③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒氣體，該反應的離子方程式是_______________。
(4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：2011年北京市順義區高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3：13．請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是    ，X單質分子的電子式是    ．
（2）Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是    ．
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反應轉移1mol 電子時，有     mol  Cr2O72- 轉化（計算結果保留兩位小數）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚，原因是    （用文字和化學用語表示）．
③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是    ．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為    ．

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