精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中，鋅片的表面有少量氣泡產生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現象，但表面出現大量氣泡，經檢測上述氣體的成分均為H2。在導線上檢測到有持續的電流產生。基于上述現象，下列推測不合理的是（ ）

A.負極(鋅片)區域只發生了氧化反應

B.H+還原所需的電子均由Zn提供

C.電子從鋅經導線遷移向銅而產生電流

D.生成的H2由溶液中H+還原得到

【答案】A

【解析】

A. 負極(鋅片) 的表面有少量氣泡產生并逐漸溶解變薄，由現象知該區域主要發生了氧化反應，由于有氣泡產生，生成了氫氣，還發生了還原反應，故A不合理；

B. H+還原所需的電子均由Zn提供，因為還原劑只有鋅，故B合理；

C. 原電池中電子從負極沿導線移動到正極，該原電池鋅做負極，銅做正極，故電子從鋅經導線遷移向銅而產生電流，故C合理；

D. 溶液中硫酸電離出的氫離子獲得電子被還原，生成的H2，故D合理；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實驗數據可知溫度T1＜T2

C.40min時，表格中M對應的數據為0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業合成NH3的反應

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應

D.對2HI(g)H2(g) + I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究酸雨對低碳鋼腐蝕的影響，實驗流程如圖：

實驗使用了3種模擬酸雨。模擬酸雨中的離子濃度如表所示，其中平衡電荷的陽離子以NH或Na+補充，實驗均在室溫下進行，低碳鋼片樣品的大小和質量均相同。

（1）將模擬酸雨1和模擬酸雨2進行對比實驗，實驗的目的是___。模擬酸雨3對鋼片的腐蝕速率大于模擬酸雨2對鋼片的腐蝕速率，可以得到結論是___。

（2）在用模擬酸雨2進行實驗時，腐蝕沖洗液中檢測到Fe2+和NH的含量升高。腐蝕時硝酸和鐵反應的離子方程式為___。

（3）在上述三組腐蝕實驗中，都檢測到鋼片內部持續產生腐蝕電流。產生腐蝕電流的原因是___。

（4）鋼鐵的腐蝕研究中，通常用“腐蝕速率(單位為mg·h-1)"對鋼鐵腐蝕過程和結果進行評估。則計算“腐蝕速率”需要測量的實驗數據為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视