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在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數減小了D．a＞b+c
A

試題分析：在反應aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，即減小了壓強。若平衡不發生移動，則當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的50%而現在濃度卻是原來的40%，說明減小壓強，化學平衡正向移動。根據平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的反應移動。因此達到新的平衡后，反應物的含量降低，生成物的含量增大。正反應方向是氣體體積增大的反應方向。所以a<b+c。因此綜上所述，正確的說法是平衡向正反應方向移動了。選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b
B．升高溫度平衡狀態Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
A．反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應的平衡常數表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發生反應：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數表達式為         。SO2的平衡轉化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數亦為91%，則x=    ，y=    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )
A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A．該反應在低溫下能自發進行
B．當容器內CO2氣體體積分數恒定時，該反應已達平衡狀態
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產中應該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中CO2濃度變化。


①若反應延續至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數據如下表：
實驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應溫
度/℃
反應壓
強/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(s)＋BC達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如下圖,下列說法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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