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【題目】氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl。當用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質量，所得數值最多有多少種？

A.2種B.5種C.6種D.10000種

【答案】B

【解析】

氫元素的三種同位素H、D、T，與氯元素的兩種同位素35Cl、37Cl，結合生成HCl，可能有以下種類的分子：H35Cl、D35Cl、T35Cl，H37Cl、D37Cl、T37Cl，相對分子質量分別為36、37、38、38、39、40，共5種不同相對分子質量數值。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發現微量硫化氫可以調節心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是

A. 硫化氫不穩定，受熱易分解

B. 硫化氫是無色無味并且有毒的氣體

C. 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子穩定結構

D. 硫化氫能溶于水形成一種弱酸，其電離方程式是H2S 2H+ + S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的是

A.硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優于純金屬，而熔點低于成分金屬

B.合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好

C.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

D.納米銅的水溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發生反應的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在T1溫度下進行反應生成SO3(g)，得到下表中的數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

（1）x=_________。

（2）實驗1從開始到達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為：______________________。

（3）寫出兩個能加快上述反應的措施：______________________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產物和反應條件已略去)

回答下列問題:

（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學鍵的類型是____________，C與E反應的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體.

實驗過程中觀察到如下現象:

①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅.甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失;二是__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C. 工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

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