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在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是(　  )
A．蘋果塊會干癟
B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內有KNO3晶體析出
D．藍色石蕊試紙變紅
D

試題分析：濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，因此選項ABC都是正確的，D中藍色石蕊試紙應該是先變紅后變黑，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是檢驗學生對濃硫酸性質的酸性掌握程度，以及靈活運用濃硫酸的性質解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為(提示：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A．小于20. 16 LB．等于20. 16 L
C．介于20. 16 L和40. 32 L之間D．等于40. 32 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分析下圖裝置，回答問題：
(1)裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為                ，  
(2)裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為                     ，
(3)在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是        ，
(4)裝置E中NaOH的作用是                ，反應的離子方程式為               ；
(5)B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，
還可以：____________________;   __________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了�！把┒睙醵粻�，對人體有害，制作“雪耳”利用的是  （　 �。�
A．硫的還原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與酸的反應中，酸只表現出酸性作用的是
A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O
B．C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是
A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（氣體）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣           
(2)濃硫酸使木條變黑              
(3)熱的濃硫酸與銅片反應              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________
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步驟3______________________________________________
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