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含有相同氧原子數的SO2和SO3，其分子的質量比為（　�。�
A．6：5B．1：1C．2：3D．2：1
含有相同氧原子數的SO2和SO3，物質的量之比為3：2，
則分子質量之比為3×64：2×80=6：5，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO3的質量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的N2和O2的體積大小為（　�。�
A．N2的體積比O2的體積大
B．N2的體積比O2的體積小
C．N2的體積與O2的體積一樣大
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）HCl的相對分子質量為______，HCl的摩爾質量為______，49gH2SO4的物質的量為______；
（2）0.5mol的Fe含______個鐵原子，質量是______g，12.04×1023個鐵原子約是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）9gH2O中含有______個分子，含有______個氫原子（阿伏加德羅常數用NA表示）．
（2）質量都是50g的HCl、NH3、C02、02四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04?5H2O______g．
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸的體積比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2LO2比17gNH3所含分子數多
B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2所含原子數相等
C．1L1mol/L氯化鈉溶液中取出10ml溶液則此溶液中氯化鈉物質的量濃度為0.01mol/L
D．1mol食鹽含有1.204×1024個原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21.0g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物，含碳原子數______NA，含電子數______NA．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首．64gSO2的物質的量為______，在標準狀況下的體積約為______，所含原子數為______．
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1：5（　�。�
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol

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