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(7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。
(1)寫出下列元素的元素名稱：W        ，X        ，Y        ，Z        。
(2)與XY分子互為等電子體是         。
(3)XY2與ZYW溶液反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                (寫化學式)。
(4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結合的非極性分子是             (寫化學式)。
(7分) (1)氫、碳、氧、鈉  (2)N2   (3)NaHCO3   (4)CO2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為(     )
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質的量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強
B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質都能發生反應的是（   ）
A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[來源:Z|xx|
41．4
45．8
50．4
55．3
77．3
（說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有        （以化學式表示），加入氯化氫，并進行           操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4C1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A  Al2(SO4)3溶液      B  CaCl2 溶液         C FeCl2溶液       D  MgSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

13分）A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。
⑴若A是淡黃色化合物；D是CO2；C為NaOH。
①寫出A的電子式                      
②寫出反應Ⅱ的化學方程式                      
⑵若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁。
①寫出B的化學式        ②寫出反應Ⅲ的離子方程式  
③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉移的方向和數目    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
 
 
 
 
 
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為________，實驗時操作的先后順序為______________(填編號)。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。
①用量筒量取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度________。
②將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度________。

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