Question

將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A．c (HCN)＜c (CN－)	B．c (Na＋)＞c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)	D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

Answer 1

BD

解析試題分析：將0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，二者反應生成NaCN，而HCN是過量的，即溶液是由相同濃度的HCN和NaCN組成的。溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，則根據電荷守恒c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CN^－)可知，c(Na^＋)＞c(CN^－)，B正確；A不正確，應該是c(HCN)＞c(CN^－)；C不正確。不符合電荷守恒；D正確，符合物料守恒，答案選BD。
考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。