Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半徑由大到小的順序為              。
（2）②、③、⑦元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是               。
（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                    。
a．MnO₂                                          b．FeCl₃                      c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式                      。
工業上冶煉單質⑥的反應原理                                          。
（5）某無色稀溶液X含有四種陰離子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一種或兩種組成�，F取該溶液適量，向其中加入稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液，下同)是________，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

（1）Na＞Al＞Si （2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃    （3）a  b   
（4）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑
（5）SiO、AlO��；CO��；Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

試題分析：元素①－⑧分別為H、C、N、O、 Na、 Al、 Si、Cl。（1）同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na＞Al＞Si；（2）非金屬的氧化性越強，其最高價含氧酸的酸性越大；（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態化合物為過氧化氫，故常見的催化劑為MnO₂和FeCl₃；（4）Al^3＋與強堿反應，生成AlO；與弱堿反應，生成Al(OH)₃；Al為活潑金屬，通過電解熔融的Al₂O₃冶煉；（5）由元素②④⑥⑦⑧組成的陰離子有SiO、AlO　、CO和Cl^-；oa段是SiO變成H₃SiO₄，AlO變成Al(OH)₃；ab段是CO與鹽酸反應生成CO₂；bc段是Al(OH)₃溶解。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。