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氮和鈉可形成離子化合物Na3N，它能與水劇烈反應產生NaOH和NH3，下列敘述正確的


  1. A.
    Na3N中鈉離子半徑比氮離子半徑小
  2. B.
    Na3N含離子鍵和非極性鍵
  3. C.
    Na3N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽
  4. D.
    Na3N與水的反應是氧化還原反應
AC
分析：Na3N是離子化合物，由Na+和N3-構成，根據離子的結構可知，電子層數相同，所以半徑大小取決于核電荷數，核電荷數越大，離子半徑越��；離子化合物中不存在共價鍵；該化合物與水反應生成NaOH和NH3可知是氮化納發生的劇烈的水解反應，反應前后元素化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應；Na3N與足量鹽酸作用，根據與水的反應，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
解答：A、Na3N中鈉離子和氮離子的電子層數相同，電子層數相同離子半徑由核電荷數決定，核電荷數越大，離子半徑越小，所以鈉離子半徑小于氮離子半徑，故A正確；
B、Na3N是有三個鈉離子和一個氮離子構成，存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；
C、根據與水反應的產物，可知Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，Na3N+4HCl=3NaCI+NH4Cl，故C正確；
D、Na3N與水的反應為，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反應前后各元素化合價沒變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了離子半徑的大小比較，離子化合物的構成特征，水解的反應過程，主要考查了信息應用的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）【化學--選修物質結構與性質】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為
6
6
，CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp
．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三下學期質量檢測（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
（1）NF3構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是         (選填序號)

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期質量檢測（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。

（1）NF3構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。

NF3屬于  　  晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：        　　　           。

（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。

①與N3－互為等電子體的分子、離子有：    　     、       　　   (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是    　　　 型。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、

Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：      　　　　　  。

[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數為  　　  ，CN—中C原子的雜化類型是   　　　   。

（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是          （填“極性”、“非極性”）分子。

（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是          (選填序號)

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞S

C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

 

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省蘇、錫、常、鎮四市高考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：填空題

【化學--選修物質結構與性質】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是   
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性�。�

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科目：高中化學 來源：2009年福建省南平市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--選修物質結構與性質】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是   
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性�。�

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