【題目】常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是( )
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為
(2)實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;
溶液中離子濃度由大到小的順序為
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結合化學用語從化學平衡的角度解釋:
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續通入NH3,則出現白色沉淀,請寫出反應的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產生白色沉淀,用離子方程式加以說明 。
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式 。
(6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)毗氟氯禾靈的合成路線如下:
已知:
(1)B的結構簡式為_____________。A的系統名稱為_____________。
(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中,屬于加成反應的有___________(填序號)。
(3)寫出反應⑥的化學方程式___________________。
(4)C的同分異構體有多種,寫出同時具有下列性質的同分異構體的結構簡式___________________。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應 b.能發生銀鏡反應 c.核磁共振氫譜圖中有四組峰
(5)寫出由制備高分子化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:
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【題目】下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料,可用于調配多種果香型香精。已知D是一種常見的烴,在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是生活中常見的一種有機物。各物質間轉化關系如下:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是 。
(2)B中所含的官能團是 。
(3)C+E→X的化學反應類型是 反應。
(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式(不含A): 。
(5)X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是: 。
(6)以D為原料生產一種常見塑料的化學方程式是: 。
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【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數X>Y
B. 離子半徑X>Y
C. X和Y一定在同一周期
D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
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【題目】置換反應的通式可表示為:
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質,請回答下列問題:
(1)若單質乙為植物光合作用的產物,則該反應的化學方程式為 。
(2)若單質甲和化合物B均具有磁性,則該反應的化學方程式為 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物,則該反應的化學方程式為 。
(4)工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式 。
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種金屬氧化物,常用作耐高溫材料,則該反應的化學方程式 。
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃ ),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息:① 四氯化硅遇水極易水解;② SIC14沸點為57.7℃ ,熔點為-70.0℃ 。請回答:
(1)寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_______________。
(2)裝置C 中的試劑是___________;裝置F的作用是_______________;
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
(3)裝置E 中h 瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應的離子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑?_______________。(填“是”或“否”) ,請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
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【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)
(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________mol。(2分)
(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有________。(2分)
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說明)。(5分)
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)
(1)根據題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學式)。
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:_________________________;
(3)發生還原反應的物質是________,反應中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。
(4)反應中被氧化產生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為____________。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O,反應物和產物的相關數據如下表:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間。
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應先加 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產物應 (填“上”或“下”)口倒出。
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集 (填選項字母)左右的餾分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(6)本實驗中,正丁醚的產率為 (精確到1%)。
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