Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應時，消耗BaCl₂ cmol，則原溶液中NO₃^-的物質的量濃度是

A.(b-2c)/a  mol/L                B. (2b-c)/a  mol/L

C.(2b-2c)/a  mol/L               D.(2b-4c)/a  mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，所以溶液中NH₄^＋的物質的量是bmol。另一份與氯化鋇反應時，消耗BaCl₂ cmol，則溶液中SO₄^2－的物質的量是cmol。所以根據電荷守恒可知每一份中硝酸銨的物質的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO₃^-的物質的量濃度是(2b-4c)/a  mol/L，即答案選D。