【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構體，下列方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉
B.利用質譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線如下： 
已知： 
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子．
③苯環上只有4個取代基，能發生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是
A.化合物B生成C的反應為取代反應
B.1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4 ， 它們的燃燒反應如下：2CO＋O2
2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根據以上化學方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ， 因此燃燒管道煤氣的灶具如果改燒天然氣，灶具的改進方法是進風口(填“增大”或“減小”)，如不改進可能產生的不良后果是。
管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 |
沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 |
試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 | ③NaOH | ⑤Na2SO4 | ⑦SO2 | ⑨NH3 |
（2）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應的化學方程式；
（4）實驗室制備⑨常用和反應，檢驗該氣體的方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假如你是一位企業家，在開發海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據背景材料的提示，按要求回答相關問題：
材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)
材料2：部分化學試劑的市場價格
試劑 | 氫氧化鉀 | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | 氧化鈣 |
價格(元/噸) | 5238.0 | 2300.00 | 1200.00 | 700.00 |
請回答下列問題：
（1）在海水提鎂的過程中要實現對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀劑；
方案二：加熱蒸發海水后再加入沉淀劑；
方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。
你認為方案最合理。
不選方案的理由是。
不選方案的理由是。
（2）應該選擇試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為。
（3）為了節省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有0.1molL﹣1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ， 由水電離的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ， a、b兩點中，導電能力更強的是 ． 
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．
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【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數K約為 ， K、K1、K2從大到小順序為；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經過、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節混合溶液的pH，會出現黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是；
（4）工業用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 氧化產物是；與SO2除Cl2相比，其優點是 ．
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【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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