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下列各組物質的性質比較中不止確的是
A

試題分析：A. 元素的非金屬性越強，其對應的氫化物穩定性就越強。同周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強。非金屬性：S>P>Si。所以熱穩定性：H2S>PH3>SiH4。錯誤。B. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。同周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強。非金屬性：Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。正確。C. 同周期的元素，隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Na>Mg>Al。所以堿性：NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3.正確。D. 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強。同主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強。非金屬性：F>Cl>Br。所以氧化性：F2>Cl2>Br2.正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖所示，下列說法一定正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y>W
D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

13153I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關13153I的敘述中錯誤的是（  ）
A．13153I的化學性質與12753I相同
B．13153I的原子序數為53
C．13153I的原子核外電子數為78
D．13153I的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）。下列說法正確的是
A．Y點元素對應的氫化物比z點元素對應的氫化物更穩定
B．虛線相連的兩個點元索處于同一族
C．比Y點原子序數小8的元素,它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸
D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋>>K2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是
　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W 
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數相差8，W原子的電子總數是其電子層數的5倍。下列敘述正確的是
A．Y可用于制造高性能可充電電池
B．WX3的沸點高于ZX3
C．W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性
D．原子半徑的大小順序： rZ>rY>rX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則   (　　)。
A．氣態氫化物的穩定性：乙<丁
B．原子半徑：甲<乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是
A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W
B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．原子核外未成對電子數可能是Z＞Y＞X＞W

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