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【題目】己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線M表示pOH與1g的變化關系

B.反應的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】

M、N點==1，M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6， M點表示的電離平衡常數=10-15，N點表示的電離平衡常數=10-6；第一步電離常數大于第二步電離常數。

A. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關系，曲線N表示pOH與1g的變化關系，故A正確；

B. 反應表示第二步電離， =10-15，故B正確；

C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1<pOH2，故C錯誤；

D. N2H4是二元弱堿，N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖
。

（1）基態Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態而非固態，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養物質．某天然油脂A可發生下列反應：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料�；卮鹣铝袉栴}：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。

（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。

（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、P、Q、M是原子序數依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質，甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知：Q是地殼中含量最高的金屬元素；向甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀；丙氣體溶于水，溶液呈堿性。它們之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.元素非金屬性：M＞W＞P

B.丁是含有共價鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類最多的元素，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題．

（1）W元素在元素周期表中的位置為____________________________。

（2）比較XZ4和YZ2的熔沸點大小并說明理由________________________。

（3）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)__。

（4）X能與氫、氮，氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__，1mol分子中σ鍵的數目為__，該物質易溶水的主要原因是_______________________。

（5）X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式時表示為_________。

（6）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，晶胞中Y離子的配位數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

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