【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[
]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法對下列物質進行命名：
（1）
_________________。
（2）
____________________。
（3）
________________。
（4）
____________________。
（5）
_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（2）實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態 | |
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在
不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C. b點對應的平衡常數比a點的大
D. a點對應的NH3的體積分數約為26%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D．加熱。請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________。
（2）步驟D應選擇的加熱方法是_____________（填下列裝置編號）
（3）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：
①實驗1和實驗3，探究的是_________________________。
②當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為_____________min。（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現象相同，沉淀質量不等 B. 現象相同，沉淀質量也相等
C. 現象不同，沉淀質量不等 D. 現象不同，沉淀質量相等
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