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12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6
A
根據化合價的升降守恒來計算即可
兩反應物的物質的量之比為3：1，硫元素升高3×2價，而兩個R原子應降低6價，一個R 降低3價，在K2R2O7中R為+3價，故還原產物中它的化合價為+3價，答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
（2）反應中氧化劑是       ；氧化產物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉移個數為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH2O2發生分解，電子轉移個數為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉鐵有化學方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）
C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是
D．0.25mol Au2O3發生反應，轉移電子數是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
該反應方程式的配平化學計量數是(　　)
A．1,8,4,1,4B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3D．1,8,5,1,4

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