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某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該原子的原子核中的中子數為
A．12B．14C．16D．18
C

試題分析：元素二價陰離子的核外有18個電子，則該元素含有18-2＝16個質子。又因為質子數＋中子數＝質量數，所以該原子的中子數＝32-16＝16，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：
       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
 
 
 
F
G
 
（1）A、B兩種元素組成相對分子質量最小的化合物，其分子的空間結構為        。
（2）七種元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是        （用化學式表示，下同）；堿性最強的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學鍵類有      、         。
（3）用A、D的單質可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質，Y極通入A的單質，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負極），X極的電極反應式是      。當電池中轉移1 mol 電子時，消耗A單質的體積為   L（標況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y不一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Li是最活潑金屬元素，F是最活潑非金屬元素
B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．X2＋的核外電子數目為10, 則X在第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數比L層少2個電子。 試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡單陰離子的結構示意圖              。 
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

根據上述表格中的十種元素填空：
1）表中屬于ds區的元素是    （填編號）。
2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關該化合物分子的說法正確的是    。  
A．分子中含極性共價鍵B．含有1個σ鍵和2個π鍵
C．屬于非極性分子D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
3）金屬性最強的主族元素是    (填元素名稱)。
4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是    （填化學式）。
5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數為    個； 該元素與元素①形成的分子X的空間構型為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列框圖，有關說法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經下列反應制得：①B＋NH3→C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質。

請回答下列問題：
(1)寫出化合物B和化合物G的化學式________、________。
(2)A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個顯正價原子周圍結合的另一種原子的個數是________。
(3)寫出反應②的離子方程式：_____________________________________________。
(4)寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：_________________________________________________。
(5)分析反應③，你能得出的結論是________(合理即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是      （   ）
A．提出原子學說B．提出分子學說C．發現元素周期律D．發現氧氣

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