Question

【題目】等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，HB與NaHCO3溶液反應速率快，溶液中氫離子濃度大，所以HB的酸性大于HA，則酸性的比較：HB＞HA＞H2CO3，故A正確；B．酸性：HB＞HA，則HB的酸根離子水解程度大，濃度小，即c（B-）＞c（A-），故B錯誤；C．NaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離抑制程度越大，所以HB對水的抑制程度最大，則三種溶液中由水電離的c（OH-）大�。篘aHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正確；D．根據質量守恒定律可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol/L，故D正確。故選B。