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汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變為芳香烴，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關生產生活涉及的操作和原理說法正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件
C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率
D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質量和陰極析出銅的總質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是 
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質反應
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是
A．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。
C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式A ____________________  B _______________________
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結晶、_______、烘干
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________________
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：____________________________
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣。已知：
化學鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3 h）：
T/℃
30
40
50
生成NH3量／（10-6mo1/L）
4.8
5.9
6.0
①50℃時從開始到3 h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲  ；
②與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工業流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產生的固態副產品為     ▲    ，生產流程中能被循環利用的物質X為     ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________  該設備中主要反應的化學方程式為                         。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率
E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有 “氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：                                            ；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                     。
（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中CO2的來源于       ，
“氨堿法”中CO2來源于                     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是          ，設備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時，工業合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應，
主要原因是          。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。則：陽極反應為               ，陰極反應為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產的生石灰中�；煊卸趸韬褪沂，F將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　�。�

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