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【題目】下列應用或現象對應的離子方程式不正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：

B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應：

C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變為藍色：

D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀：

【答案】B

【解析】

A. 用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，選項A正確；

B. 鈉浮于水面且能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B不正確；

C. 將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應生成氯化亞鐵和碘單質，碘遇淀粉變為藍色，反應的離子方程式為：，選項C正確；

D. 將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應的離子方程式為：，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.被氧化的氯元素的質量是被還原的氯元素質量的5倍

C.3 mol氯氣參加反應轉移6 mol電子

D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。

（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區

C．企業有權自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

（1）寫出該反應的化學方程式__________。

（2）計算反應開始到10 s,用X表示的反應速率是__________，Y的轉化率為______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____。

A．當X與Y的反應速率之比為1:1

B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是_____________。

（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是______．

a．恒容時充入Ne b．適當升高溫度

c．縮小容器的體積 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強漂白效果。某同學據此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成。回答下列問題：

(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：_________。

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌潔廁凈(主要成分為鹽酸)____(填“能”或 “不能”)同時使用，其原因是________________

(3)現設計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發生的氧化還原反應的化學方程式：____。

②當通人氯氣較快時，反應產物為Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，請寫出此反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

A. M極作負極，發生氧化反應

B. 電子流向:M→負載→N→電解質溶液→M

C. N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2O

D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為______；

(2)在密閉容器中發生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產率的措施有________。

A．恒溫恒容，通入少量氦氣 　 B．及時分離出產物乙酸

C．加入高效催化劑 D．壓縮容器體積

(3)在150℃時，2L的密閉容器中發生反應：2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH＞0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數據隨時間變化如下表所示：

時刻/min

0

2

4

6

8

c(CH3COOH)/mol/L

0

0.3

0.5

0.6

0.6

①0~2min內用CO表示該反應的速率為______，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是________；

②150℃時該反應的平衡常數的數值約為_________；(計算結果保留一位小數)

③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數________，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數_________。(填“增大”“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語正確的是 (　　 )

A.乙烯的最簡式 C2H4B.乙炔的結構簡式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

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