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實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。
(1)3∶2　B
(2)①坩堝�、�3.0�、跜D
④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(1)3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為3∶2。NO與氫氧化鈉溶液不反應，必須先使其與氧氣反應生成NO2才能被氫氧化鈉溶液吸收，故A錯誤，C、D的吸收效果不佳，最佳裝置為B。(2)②c3(OH－)＝＝10－33，解得c(OH－)＝10－11(mol·L－1)，故pH＝3.0。③根據Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，可加入 CuCO3、Cu2(OH)2CO3等促使平衡正向移動，從而生成氫氧化鐵沉淀而除去Fe3＋，并且不引入新雜質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質都具有較強的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸，不能使用的試劑是
A．濃硫酸B．五氧化二磷C．無水硫酸鎂D．甘油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________；
(4)寫出E中發生反應的化學方程式______________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象__________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是(     )。
A．偏鋁酸鈉溶液B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
�、貯點的逆反應速率v逆(CO2)　 B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
�、贜H3的平衡轉化率為　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、         （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是                     。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為                           ，裝置B中可能觀察到的現象是                                                                       。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式                           。該反應體現了氨的       性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣既是一種工業產品，也是一種重要的工業原料。在工農業生產中具有廣泛的用途。
（1）工業合成氨是在________（填工業設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t，通入的H2為3 t，那么這一天生產的NH3可能為________t。
a．23       b．24.3        c．17       d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，在實際工業生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO2轉化為N2O4。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O2，試管內剛好無氣體剩余。
（1）b的值為         （用只含c的代數式表示）。
（2）填表。
表達要求
只含b的代數式
只含c的代數式
a的取值范圍
 
 
 
（3）寫出只含c的代數式的推導過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是
A．銀的質量為10.8g
B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1
C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D．沉淀中Cu(OH)2的物質的量為0.05mol

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