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【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.段，溶液中減小

B.c點對應溶液中：

C.b點對應溶液中：

D.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

【答案】B

【解析】

A.由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中增大，選項A錯誤；

B.c點溶液呈中性，則，根據電荷守恒得，所以，選項B正確；

C.b點所示溶液中發生反應：，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：、、、，、HClO、，溶液中：，選項C錯誤；

D.溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第VA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是

A.每個原子都達到8電子穩定結構

B.分子中5個R－Cl鍵鍵能相同

C.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°幾種

D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表述正確的( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互為同位素

C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I

D. 氯離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA

C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D. 標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是__(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為__ 。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為___；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是___(填化學式，寫兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是__；酸根呈三角錐結構的酸是___。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則e離子的電荷為__。

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖所示)。該化合物中陰離子為__，陽離子中存在的化學鍵類型有__；該化合物加熱時首先失去的組分是__，判斷理由是___。

(6)用晶體的X—射線衍射法對e的測定得到以下結果：e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00g·cm-3，晶胞中該原子的配位數為________；e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。

A. B. C. D.

通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________�？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________

(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

C.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4

D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活息息相關，下列敘述正確的是

A.次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質變性

B.工業電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低

C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素

D.用硫化鈉除去廢水中的、，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）根據下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填字母）

a. 容器內、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對反應 H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點的轉化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態B到狀態A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則的轉化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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