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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】B
【解析】A項，各元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應；C項，H2O中O由－2價變為0價，水作還原劑；D項，H2O中H元素由＋1價變為0價，H2O作氧化劑；B項，H2O中的兩種元素沒有化合價的變化，既不作氧化劑也不作還原劑。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變為________色，且半分鐘內不褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數δ(X) [δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka1(H2A)為10-3.1

B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

D. pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:

已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。

(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。

(2)已知“焙燒除硫”后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應方程式:______________________。

(3) 硫酸浸泡濾渣①的實驗條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時，鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。

(4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。

萃取分離鈷、鋁的實驗操作為: 向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。

(5)“濾液③”主要物質的化學成分是_______ (寫化學式)，用途之一為___________________。

(6)“煅燒”過程 相關反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸普魯卡因[H2NCOOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一種麻醉藥，可由乙烯和苯合成。流程如下:

已知: I.B核磁共振氫譜只有1組峰; D的相對分子質量為92。

II.試劑C 是一氯代烴，與苯的反應為:

回答下列問題:

(1)F的結構簡式為______________，它含有的官能團名稱是_____________________。

(2)反應④的反應類型為______反應，其化學方程式:___________________________。

(3)反應③的化學方程式為______________________________________。

(4)E的既能發生銀鏡反應，又能遇FeCl3溶液顯色且不含酰胺鍵的芳香族同分異構體有____種，任寫其一種結構簡式:________________________________。

(5)參照上述合成路線，設計由甲苯合成對氨基苯甲酸(H2NCOOH)的合成路線(其他無機試劑任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）

　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

　B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

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